Le paratungstate d’ammonium est produit en séparant le tungstène de son minerai. Une fois que le paratungstate d'ammonium est préparé, il est chauffé à sa température de décomposition, 600 ° C. Reste WO ₃ , oxyde de tungstène (VI). De là, l'oxyde est chauffé dans une atmosphère d'hydrogène, ce qui réduit le tungstène en poudre élémentaire, laissant derrière lui de la vapeur d'eau. à partir de là, la poudre de tungstène peut être fondue en un grand nombre d'éléments, du fil métallique aux barres en passant par d'autres formes.
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Dans la littérature plus récente (période post-seconde guerre mondiale), l’anion présent dans (NH ₄ ) ₁₀ (W ₁₂ O ₄₁ ) · 5H ₂ O s'est révélé être [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] _{10 -} , contenant deux atomes d'hydrogène, conservant deux atomes d'hydrogène à l'intérieur de la cage. La cage en tungstène-oxygène, qui constitue le c?ur de l'anion, nécessite 42 molécules d'oxygène. La formule correcte pour le paratungstate d'ammonium est donc la suivante (NH ₄ ) ₁₀ [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] · 4H ₂ O. L'ion [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] _{10 -} est appelé l'ion paratungstate B, par opposition pour l'ion paratungstate A, qui répond à la formule [W ₇ O ₂₄ ] _{6 -} , similaire à l'ion paramolybdate. L’existence de l’ion paratungstate A n’a toutefois pas pu être confirmée par spectroscopie RMN.

Avant les années 1930 environ, la composition exacte du sel était controversée. (NH ₄ ) ₁₀ W ₁₂ O ₄₁ et (NH ₄ ) ₆ W ₇ O ₂₄ ont été proposés. O.W. Gibbs a fait remarquer ceci: Les tungstates alcalins sont nombreux et inhabituellement complexes. Des sels de formules essentiellement différentes, dont la composition en pourcentage est si proche, que les différences sont très proches des erreurs inévitables des analyses. Les analyses sont à peine suffisamment proches pour trancher la question sur des bases purement analytiques.