El paratungstato de amonio es una sal cristalina blanca de amonio y tungsteno, con la fórmula química (NH ₄ ) ₁₀ (W _{12 < / sub> O 41 ) · 5H 2 O.}

El paratungstate de amonio se produce separando el tungsteno de su mineral. Una vez que se prepara el paratungstato de amonio, se calienta a su temperatura de descomposición, 600 ° C. Lo que queda es WO ₃ , óxido de tungsteno (VI). Desde allí, el óxido se calienta en una atmósfera de hidrógeno, reduciendo el tungsteno a polvo elemental, dejando atrás el vapor de agua. A partir de ahí, el polvo de tungsteno se puede fusionar en cualquier número de cosas, desde alambre hasta barras y otras formas.

En la literatura más reciente (período posterior a la Segunda Guerra Mundial), el anión en (NH ₄ ) ₁₀ (W ₁₂ O ₄₁ ) · 5H ₂ O se ha demostrado que es [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] ^10- , que contiene dos átomos de hidrógeno, manteniendo dos átomos de hidrógeno dentro de la jaula. La jaula de oxígeno y tungsteno, que es el corazón del anión, requiere 42 moléculas de oxígeno. La notación de fórmula correcta para el paratungstate de amonio es por lo tanto (NH ₄ ) ₁₀ [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] · 4H ₂ O. El ion [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] ^10- se conoce como ión paratungstate B, como opuesto para el paratungstate Un ion, que tiene la fórmula [W ₇ O ₂₄ ] ^6- , similar al ion paramolibdato. Sin embargo, la existencia del ion A del paratungstate no pudo ser confirmada por espectroscopia de RMN.

Antes de aproximadamente 1930, ha habido cierta controversia sobre la composición exacta de la sal, y ambas (NH ₄ ) ₁₀ W ₁₂ O ₄₁ y (NH ₄ ) ₆ W ₇ O ₂₄ fueron propuestos. AY. Gibbs comentó sobre esto: Los tungstatos alcalinos son numerosos e inusualmente complejos. Las sales de fórmulas esencialmente diferentes se aproximan tanto en la composición porcentual, que las diferencias se encuentran muy cerca de los errores inevitables de los análisis. Los análisis no son lo suficientemente cercanos como para decidir la cuestión sobre bases puramente analíticas.